往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質質量分數為20%、密度為1.1g．mL^-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑）．計算加入稀鹽酸的體積．

【答案】分析：根據碳酸鈣的質量，代入反應反應的化學方程式中計算鹽酸的質量，再利用鹽酸的密度計算其體積即可．
解答：解：設加入稀鹽酸的質量是x．
     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100 73
100g×90%  x×20%

x=328.5g
鹽酸的體積為

=298.64mL
答：加入稀鹽酸的體積為298.64mL．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應學會利用質量分數來計算物質的純質量，然后將物質的純質量代入方程式來計算，并注意計算格式的規范性和解答思路的嚴謹性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應（反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），試計算生成二氧化碳的體積．（已知二氧化碳的密度為1.8g/ml）相關原子質量Ca-40；C-12；O-16．

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?莆田）某同學用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發生反應，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若該實驗條件下CO₂的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳氣體的體積．（計算結果保留1位小數）

科目：初中化學 來源： 題型：

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質質量分數為20%、密度為1.1g．mL^-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑）．計算加入稀鹽酸的體積．

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