Question

（2010?莆田）某同學用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發生反應，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若該實驗條件下CO₂的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳氣體的體積．（計算結果保留1位小數）

Answer 1

分析：根據碳酸鈣的質量，代入反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中計算二氧化碳的質量，再利用CO₂的密度計算體積．

解答：解：碳酸鈣質量為100g×90%=90g，
設生成CO₂的質量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
90g                   x    

100 90g = 44 x

，
解得x=39.6g，
又實驗條件下CO₂的密度為1.9g/L，
則二氧化碳的體積為

39.6g

1.9g?L-1

=20.8L，
答：二氧化碳的體積為20.8L．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應學會利用質量分素來計算物質的純質量，然后將物質的純質量代入方程式來計算，并注意計算格式的規范性和解答思路的嚴謹性．