下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是
| A．NaCl的溶解度隨溫度的升高變化較大 |
| B．只要溫度不同，MgSO4的溶解度一定不同 |
| C．MgSO4飽和溶液的濃度隨溫度的升高而增大 |
| D．t1 ℃時，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等 |
科目：初中化學 來源： 題型：
| 碘 鹽 配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 凈重：500克 食用方法：勿長時間燉炒 貯藏指南：避光、避熱、密封防潮（1）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為 +5 ．氯化鈉的化學式為NaCl ．（2）根據碘鹽的貯藏指南，推測碘酸鉀的一種化學性質是 受熱易分解 ．（3）防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，因為每片碘片中含有100毫克的碘，如果通過吃碘鹽來補充等量的碘，請計算，一天至少需要吃 4 包碘鹽．（取整數）．
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 19、我市正在建設海水淡化廠．下圖是小紅制作的海水綜合利用圖，請填空：  （1）海水中還有一種最重要的物質沒有在上圖中列出，其化學式為： H2O ．（2）選擇上圖中的物質，將其化學式填入下表（各舉一例）：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ；（4）我市年人均水量為871m3，只有全國年人均的40%，福建省年人均的25%，遠低于國際年人均水資源的警戒線1700m3，有專家建議我市可從空中和海水中獲得水資源； ①從空氣中取水是 物理 （填“物理”或“化學”）變化，理由是沒有生成新物質 ；②從海水淡化廠排出的高濃度鹽溶液也是污染物，你認為應該如何處理： 提取出用的物質進行綜合利用 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 10、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發現的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等． （1）以海水及其產品為原料可以生產許多化工產品，如氯化鈉、氫氣、氫氧化鈉、氯氣、鈉、鎂、食用加碘鹽等． ①請根據你學過的化學知識，按照純凈物、單質、混合物、化合物，將海水、氫氣、氯化鈉、氯氣、氫氧化鈉、鈉、鎂、食用加碘鹽進行分類．（要求用框圖的形式表示，層次分明）  ②在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質中，由分子構成的是 氫氣（H2） ；由原子構成的是鎂（Mg） ；由離子構成的是氯化鈉（NaCl） ．（2）自然界中的溴元素絕大多數存在于海洋中，其元素符號為Br，根據中文名稱猜測溴應屬于 非金屬 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素位于元素周期表右側 （填“左側”、“右側”或“中部”）．（3）鍶是一種重要的金屬元素，其原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息見下圖，請回答有關問題：  ①鍶原子核外的電子層數為 5 ，原子核內質子數為38 ；在化學反應中易失去 （填“得到”或“失去”）電子②鍶元素的原子序數為 38 ，其相對原子質量為87.62 ；（4）海水也是未來人類生活用水的重要來源．小明同學從水產市場帶回一瓶渾濁的海水，準備與同學們一起對其進行凈化．請你參入他們的實驗并回答有關問題． ①他們在向水中加入明礬，攪拌靜置后進行過濾，加入明礬的目的是 使水中懸浮的雜質沉降 ； 過濾需要的主要儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙 ；②下列對過濾過程及結果描述正確的是 ABC （填編號）；A．此過程發生的是物理變化 B．過濾是利用顆粒大小不同將混合物分離 C．過濾之后得到的“水”仍是咸的 D．過濾之后得到的“水”可以飲用 ③證明過濾之后得到的“水”中仍含有雜質的方法是 滴幾滴水樣于玻璃片上，放在酒精燈上加熱，觀察現象 ；④小明想把海水制成蒸餾水，他應該進行的操作是 蒸餾 ，一般不用蒸餾水作為飲用水的理由是蒸餾水中不含人體所需的多種礦物元素，長期飲用會影響健康 ．（5）海水是一種溶液，其中溶劑是水，溶質有多種，海水中溶質的質量分數約為3.5%，市場上銷售的“海水精”是根據海水溶質的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一種白色固體，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，請回答有關問題： ①配制步驟依次為 計算、稱量（量取）、溶解 ；②所需要用到的主要儀器是 托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下： 2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl
 根據以上信息回答下列問題． （1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是過濾 過濾 ；溶液中多余燒堿可以加稀鹽酸 稀鹽酸 （填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O ．（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是： 增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分 增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分 ．（3）在氨堿工業的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化學式），產生了可循環使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的溶解度 溶解度 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？ 答： 氯化銨受熱易分解 氯化銨受熱易分解 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 學校化學興趣小組對一包粗鹽進行提純，并用粗鹽提純后的氯化鈉來配制一定質量分數的NaCl溶液． （1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示，請回答：  ①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是 水 水 ．②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是 過濾 過濾 ．③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是 除盡氯化鎂 除盡氯化鎂 ，有關化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ．④實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是 在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成 在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成 ．（2）老師拿出實驗后回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質的質量分數．經過討論，大家決定利用以下兩種方法： ①蒸發結晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發皿中，加熱蒸發，得到食鹽晶體．多次測量計算所需的各個物理量后，數據如下表所示：
②化學沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質質量分數為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗硝酸銀溶液的質量為34.2g．計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
