Question

14．某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體．（假設氣體全部逸出）．
計算：反應后所得溶液中的質量分數（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據生成二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數、生成的氯化鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數公式求出反應前稀鹽酸的質量及反應后的溶液中的溶質質量分數．

解答 解：設碳酸鈣、氯化氫、生成的氯化鈣的質量分別為x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
  x     y     z       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g，y=3.65g，z=5.55g
質量分數為10%的稀鹽酸的質量為：$\frac{3.65g}{10%}$=36.5g
反應后所得溶液中的質量分數：$\frac{6g-5g+5.55g}{6g+36.5g-2.2g}×100%$=16.3%
答：反應后所得溶液中的質量分數為16.3%．

點評 本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力．