Question

2．已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物20g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH=7（填＞、=、＜）；至圖中B點時，溶液中的溶質為NaCl、HCl（填化學式）
（2）求原混合物中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由質量關系圖，當滴入稀鹽酸73g時即圖中A點，放出氣體達最大值，溶液中碳酸鈉全部反應生成氯化鈉，繼續滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點；
（2）圖中A點時溶液中碳酸鈉全部反應，根據鹽酸溶液的質量和化學方程式，可求得碳酸鈉的質量，進一步可求得原混合物中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）根據質量關系圖，滴入稀鹽酸73g時，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性，溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫；
故填：=、NaCl和HCl；
（2）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   
x   73g×10% 
$\frac{106}{73}=\frac{x}{73g×10%}$
x=10.6g
原混合物中碳酸鈉的質量分數：$\frac{10.6g}{20g}×100%$=53%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為53%．

點評 根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．