Question

(2011年浙江紹興，35題)下列五種溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液
（1）指出其中屬于堿溶液的    （選填序號）；
（2）若將Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，產生沉淀質量是116.5克．需要20％的硫酸鈉溶液多少克?
(3)若將Ba(0H)₂溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中,所得沉淀的質量與加入的
Ba(OH)₂的質量變化符合下列圖像的是       (選填序號)·

Answer 1

（1）①②
（2）設需要硫酸鈉質量為X，則
Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=== BaSO₄↓＋2NaOH
　　　142      233
X       116.5g
    X=71g

答:需要20%的硫酸鈉溶液355克.
(3)C

分析：（1）根據堿的構成可知，堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的來解答；
（2）很據反應的先后順序可知，有少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發生中和反應，待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀來分析解答．
解答：解：（1）因NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成，Ba（OH）₂是由鋇離子和氫氧根離子構成，其它物質構成中不符合堿的概念，則①②是堿溶液，故答案為：①②；
（2）設需要硫酸鈉質量為X，則
Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=== BaSO₄↓＋2NaOH
　　　142      233
X       116.5g
    X=71g

答:需要20%的硫酸鈉溶液355克.
(3)因含少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發生中和反應．待H⁺完全反應，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀，即第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同時OH^-和H⁺完全反應，產生水；（第一階段，在硫酸根離子減少的同時，鎂離子沒有減少，此時由于是酸性環境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）．第二段斜率很大，是因為氫離子完全反應后，溶液中仍含有SO₄^2-，同時還有 Ba（OH）₂同時和MgSO₄反應生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂，所以沉淀多；（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂是正好成比例反應，導致第一階段相對剩余的鎂離子還是依舊剩余）．第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應完全，只有顯得偏多的Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，
直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀，故答案為：C．