Question

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請填寫下文中橫線上的空白．

[知識回顧]

1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．

2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

[遷移運用]硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→________．

[探索發現]

(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖

(3)有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑為例，反應實質：2H⁺＋CO→________．

[總結規律]上述復分解反應能發生的本質原因________．

Answer 1

答案：
解析：

遷移運用：2Na+＋SO(1分，漏掉系數2不扣分) 　　探索發現：(1)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(2分) 　　(2)BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl(2分)，Ba2+和SO(1分，只寫一種不得分) 　　(3)H2O＋CO2↑(1分，只寫一種不得分) 　　總結規律：溶液中自由移動的離子的數目減少(1分，其它答案只要合理即得分)