Question

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→________。

【探索發現】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應實質：2H⁺+CO₃^2-→________________。

【總結規律】

上述復分解反應能發生的本質原因____________________________________。

Answer 1

【答案】【遷移運用】2Na⁺+SO₄^2-(1分，漏掉系數2不扣分)

    【探索發現】(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂0(2分)

    (2)BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl(2分)，Ba²⁺和SO₄^2- (1分，只寫一種不得分)

    (3)H₂0+CO₂↑ (1分，只寫一種不得分)

    【總結規律】溶液中自由移動的離子的數目減少(1分，其它答案只要合理即得分)