Question

15．錳及其化合物在生產中有重要作用．有如下反應：
①3MnO₂+4Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
②2MnO₂+O₂+4KOH═2K₂MnO₄+2H₂O
③3K₂MnO₄+2H₂SO₄═2KMnO₄+2K₂SO₄+X+2H₂O
請回答下列問題：
（1）反應③中X的化學式為MnO₂．在上述反應中，屬于置換反應的是①，反應前后錳元素化合價只升高不降低的是②．
（2）加熱氯酸鉀與MnO₂的混合物可制得氧氣．反應的化學方程式是2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）MnO₂是制作超級電容器的材料．MnSO₄溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO₂和K₂SO₄，反應的化學方程式是MnSO₄+K₂MnO₄═2MnO₂+K₂SO₄．．

Answer 1

分析 根據置換反應的定義、質量守恒的原子數量種類守恒作答．

解答 （1）根據反應前后原子個數種類守恒，可知X的化學式為MnO₂．置換反應的定義是一種單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應，根據定義可知，屬于置換反應的是①；反應前后錳元素化合價只升高不降低的是②，①中Mn化合價由+4→0，②Mn化合價由+4→+6，③中化合價既有升的又有降的．
（2）氯酸鉀制氧氣的反應：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）MnSO₄溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO₂和K₂SO₄，其化學方程式為MnSO₄+K₂MnO₄═2MnO₂+K₂SO₄．
答案（1）MnO₂；①；②；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）MnSO₄+K₂MnO₄═2MnO₂+K₂SO₄．

點評 本題主要考察質量守恒定律中原子個數守恒和化學方程式的書寫，需要注意遵守客觀事實和質量守恒定律．