Question

某實驗小組的同學在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其他的雜質）進行如下實驗：
取100g該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示：
求：（1）所取混合液中HCl的質量
（2）所取混合液中CaCl₂的質量分數．

Answer 1

分析：由圖中數據可知與混合液中HCl反應、與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量．
由與混合液中HCl反應的碳酸鈉溶液的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出混合液中HCl的質量．
由生成沉淀碳酸鈣的質量根據氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質量，結合混合液的質量，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出混合液中氯化鈣的質量分數．

解答：解：（1）由圖中數據可知與HCl反應的碳酸鈉溶液的質量為5g．
設混合液中HCl的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106       73
5g×10.6%  x

106

73

=

5g×10.6%

x

，x=0.365g
（2）由圖中數據可知與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的質量為1g．
設混合液中氯化鈣的質量分數為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
      100g×y   1g

111

100

=

100g×y

1g

，
y=1.11%
答：（1）所取混合液中HCl的質量為0.365g．
（2）所取混合液中CaCl₂的質量分數為1.11%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．