Question

15．現有13.3克已部分變質的NaOH，將該固體加到100克某鹽酸溶液中，剛好反應，并產生2.2克氣體．求：
（1）原固體中NaOH的質量分數．
（2）反應所用鹽酸溶液的質量分數．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設碳酸鈉質量為x，和碳酸鈉反應的氯化氫質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73                         44
x              y                         2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=3.65g，
原固體中NaOH的質量為：13.3g-5.3g=8g，
原固體中NaOH的質量分數為：$\frac{8g}{13.3g}$×100%=60.2%，
答：原固體中NaOH的質量分數為60.2%．
（2）設和氫氧化鈉反應的氯化氫質量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        36.5
8g          z
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z}$，
z=7.3g，
反應所用鹽酸溶液的質量分數為：$\frac{3.65g+7.3g}{100g}$×100%=10.95%，
答：反應所用鹽酸溶液的質量分數為10.95%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．