Question

4、將金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是（　　）

A、Mg與Al

B、Mg與Fe

C、Fe與Zn

D、Al與Zn

Answer 1

分析：分析題意可知，要使金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，該金屬粉末的可能組成應該是獨自與硫酸反應生成0.3g氫氣所需的質量，一個大于6.36g，一個小于6.36g．

解答：解：Mg、Al、Fe、Zn四種物質分別與硫酸反應，生成0.3g氫氣所需的質量為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24            2     54                     6      56            2     65            2
3.6g         0.3g   2.7g                  0.3g    8.4g        0.3g    9.75g         0.3g
由以上數據可知，該金屬粉末的可能組成是：Mg與Zn，Mg與Fe，Al與Fe，Al與Zn；
故選BD．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，所需的金屬與硫酸反應的情況，以及所應具備的條件．