Question

將金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是

1. A.
   Mg與Al
2. B.
   Mg與Fe
3. C.
   Fe與Zn
4. D.
   Al與Zn

Answer 1

D
分析：分析題意可知，要使金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，該金屬粉末的可能組成應該是獨自與硫酸反應生成0.3g氫氣所需的質量，一個大于6.36g，一個小于6.36g．
解答：Mg、Al、Fe、Zn四種物質分別與硫酸反應，生成0.3g氫氣所需的質量為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24 2 54 6 56 2 65 2
3.6g 0.3g 2.7g 0.3g 8.4g 0.3g 9.75g 0.3g
由以上數據可知，該金屬粉末的可能組成是：Mg與Zn，Mg與Fe，Al與Fe，Al與Zn；
故選BD．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，所需的金屬與硫酸反應的情況，以及所應具備的條件．