Question

12．小兵在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物27g制氧氣，加熱至不再有氣體放出為止，測得剩余固體質量為17.4g．試求：
（1）生成氧氣的質量．
（2）剩余固體中氯化鉀的質量分數．

Answer 1

分析 根據氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算原混合物中氯化鉀的質量分數．

解答 解：設生成氯化鉀的質量為x，
反應生成氧氣質量為：27g-17.4g=9.6g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
                    149      96
                      x   9.6g
          $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
原混合物中二氧化錳的質量分數為：$\frac{14.9g}{17.4g}$×100%=85.6%
故答案為：（1）生成了9.6g氧氣；
（2）85.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．