Question

在試管里加入一定質(zhì)量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少2.2g，計算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；
（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算反應時碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）反應后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和減少的部分即是二氧化碳的質(zhì)量，也就是生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g
（2）設生成2.2g二氧化碳時消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
答：（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.2g；（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是5g．

點評：掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系是解題的關鍵所在．