Question

在試管里加入一定質量的石灰石和一定質量的稀鹽酸，反應后試管里剩余物質的質量比原來石灰石和稀鹽酸的質量之和少2.2g，計算：
（1）生成CO₂氣體的質量；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量．

Answer 1

【答案】分析：分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為2.2g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算反應時碳酸鈣的質量即可．
解答：解：（1）反應后試管里剩余物質的質量比原來石灰石和稀鹽酸的質量之和減少的部分即是二氧化碳的質量，也就是生成的二氧化碳質量是2.2g
（2）設生成2.2g二氧化碳時消耗碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

x=5g
答：（1）生成CO₂氣體的質量是2.2g；（2）參加反應的碳酸鈣的質量是5g．
點評：掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系是解題的關鍵所在．