Question

19．200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣．求：①原硫酸溶液中溶質的質量分數．②所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 ①根據氫氣質量求出200g稀硫酸中的溶質的質量即可；
②根據氫氣的質量求出生成硫酸鋅的質量以及參加反應鋅的質量，進而求出所得溶液中溶質質量分數即可

解答 解：①設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，生成的硫酸鋅的質量分別為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98       161      2
x       y          z      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
①原硫酸溶液中溶質的質量分數：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%；
②所得溶液中溶質質量分數=$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%=15.1%
答：①200g稀硫酸中的溶質的質量為9.8%．
②所得溶液中溶質質量分數為15.1%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．