Question

白色粉末X是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，取三份質量不同的樣品甲、乙、丙，分別跟50g相同濃度的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與X的質量的關系如下表：

實驗組別	田	乙	丙
稀鹽酸的質量／g	50	50	50
樣品的質量／g	3.80	6.20	7.20
氣體的質量／g	1.76	2.62	2.62

試計算樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？

Answer 1

解：依據表中數據分析，甲組中樣品完全反應。設碳酸鈉的質量為X。它與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體為Y；則碳酸氫鈉的質量為3.80g－X，它與足量稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體為1.76g－Y。                           

Na₂CO₃ ＋2HCl＝2 NaCl＋H₂O＋CO₂ ↑                        

106                                            44

X                                         Y   

NaHCO₃ ＋HCI＝NaCl+H₂O＋CO₂↑                      

84                                       44

 3.80g－X                    1.76g－Y

                                

解之：                                                     

碳酸鈉的質量分數為：          

答：略。