Question

白色粉末X是Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．取A、B、C三份質量不同的X樣品，分別跟50g質量相同的同一種稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與X的質量關系如下表：

實驗組別	A	B	C
稀鹽酸質量（g）	50	50	50
X的質量（g）	3.80	6.20	7.20
氣體的質量（g）	1.76	2.62	2.62

試計算X中的Na₂CO₃質量分數．

Answer 1

【答案】分析：本題中的碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，解答時要根據兩個反應的化學方程式來求算；分析表格中的A、B、C三組數據可以知道：A、B兩組數據中鹽酸都是50g，固體質量增加2.4克，但是氣體質量只增加了0.86克，不符合表甲中的氣體生成的比例，所以表乙中固體是過量的，B、C兩組數據中固體的質量增加了1g，但是生成氣體的質量不變，進一步說明鹽酸的量不足，所以我們可以判斷A組實驗中的碳酸鈉和碳酸氫鈉已經完全反應，所以可以根據A組實驗的數據進行求算．
解答：解：設3.80克混合物中Na₂CO₃的質量為x，Na₂CO₃對應產生的CO₂的質量為y，
則混合物中NaHCO₃的質量為（3.80g-x），產生CO₂的質量為（1.76g-y）．
Na₂CO₃+2HCl=2NaC1+H₂O+CO₂↑  NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 44     84                     44
x                        y     3.80g-x              1.76-y
  
    聯立這兩個比例式可以解得：x=2.12g   y=0.88g
所以混合物中碳酸鈉的質量分數為：×100%=55.8%
答：白色粉末X中的Na₂CO₃質量分數為55.8%．
點評：根據化學方程式的計算，關鍵是找準題目中所發生的反應，然后理順反應之間的關系，再根據所給的信息得出計算的依據即已知量，進而求解；在分析表格中的數據時可以根據控制變量法來解答：即找準相同的量，然后比較分析不同的量，從而得出有用的數據．