Question

10．對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與酸反應，且不溶于水）樣品中鋅的含量進行測定．如圖所示，待粗鋅完全反應后，產生 0.2molH₂．
（1）計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程及結果）65%．
（2）完全反應后燒杯中溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）根據鋅與稀硫酸反應的方程式由氫氣物質的量求出鋅物質的量，再求出鋅的質量，即可求出粗鋅樣品中鋅的質量分數；
（2）根據質量守恒定律求出完全反應后燒杯中溶液的質量．

解答 解：（1）設粗鋅中含鋅物質的量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
1                           1      
x                        0.2mol  
$\frac{1}{1}=\frac{x}{0.2mol}$    解得：x=0.2mol
鋅的質量為：0.2mol×65g/mol=13g
粗鋅樣品中鋅的質量分數為：$\frac{13g}{20g}$×100%=65% 
（2）反應后溶液的質量為：100g+13g-0.2mol×2g/mol=112.6g    
答：（1）粗鋅樣品中鋅的質量分數為65%，（2）完全反應后燒杯中溶液的質量為112.6g．

點評 本題屬于根據化學方程式的較為簡單的計算，注意書寫的格式要規范，計算的數據要準確．