Question

10．某同學在20℃時進行如下實驗，得到相應的溶液①②③，發現只有②溶液有少量未溶解的氯化鈉固體4g．（已知50℃時，氯化鈉的溶解度為37g）
100g水$→_{氯化鈉}^{加入20g}$①$→_{氯化鈉}^{加入20g}$②$\stackrel{加熱至50℃再過濾}{→}$③
（1）溶液①②③中，質量分數由大到小的是順序是③＞②＞①；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g；50℃時，③溶液的溶質質量分數為27.0%（結果保留一位小數點）．
（2）現有58.5g質量分數為20%的氯化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應，求生成氯化銀沉淀的質量為28.7g．（反應方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）（要求寫出計算過程）
（3）若把氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是A（填字母）．
A．溶質的質量可能不變    　　　　　 B．溶質的質量分數一定變大
C．溶液的質量一定變大                 D．溶劑的質量一定變小．

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據反應的化學方程式和提供的數據，可以計算反應生成氯化銀的質量．
（3）氯化鈉的溶解度隨著溫度升高而增大，結合氯化鈉的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑等方法，進行分析解答．

解答 解：（1）溶液①②③中，溶劑質量不變，溶質質量依次增大，則溶質質量分數依次增大，即質量分數由大到小的是順序是③＞②＞①．
②溶液有少量未溶解的氯化鈉固體4g，說明20℃時，100g水中最多能夠溶解36g，因此氯化鈉的溶解度為36g；
50℃時，氯化鈉的溶解度為37g，50℃時溶液③中溶解的質量為37g，其溶質質量分數為：$\frac{37g}{37g+100g}$×100%≈27.0%．
（2）設生成氯化銀沉淀的質量為x，
 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
 58.5                143.5
58.5g×20%         x
$\frac{58.5}{58.5g×20%}$=$\frac{143.5}{x}$         x=28.7g
（3）A．氯化鈉的溶解度隨著溫度升高而增大，降低溫度時可以把不飽和溶液變為飽和溶液，即氯化鈉的溶質的質量可能不變，故選項說法正確．
B．通過降低溫度使氯化鈉變成飽和溶液，則溶質的質量分數不變，該選項說法錯誤．
C．通過降低溫度使氯化鈉變成飽和溶液，溶液的組成沒有發生改變，則溶質的質量分數不變，該選項說法錯誤．
D．如果通過降低溫度使氯化鈉變成飽和溶液，則溶質的質量分數不變，該選項說法錯誤．
故答案為：（1）③＞②＞①；36g；27.0%；（2）28.7；（3）A．

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的特征與相互轉化的方法、溶質的質量分數、利用化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵．