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以石灰石、赤鐵礦為原料，進行金屬鐵的冶煉，各物質之間的轉化關系如下圖所示．

試回答：
Ⅰ．寫出步驟①和③的化學方程式：①______、③______．
Ⅱ．上述流程中可循環利用的物質是______（填物質名稱）．
Ⅲ．B中還含有未煅燒完的碳酸鈣．檢驗方法Ⅰ：取樣，______，證明B殘渣中含有碳酸鈣；檢驗方法Ⅱ：______，證明B殘渣中含有碳酸鈣．

Ⅰ、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，C為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循環利用．
Ⅲ、Ⅰ碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，因此檢驗B中還含有未煅燒完的碳酸鈣可以取樣品少量于試管，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，證明B殘渣中含有碳酸鈣；Ⅱ、碳酸鈣在高溫條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此可取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂證明B殘渣中含有碳酸鈣．
故答案為：ⅠCaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀鹽酸，有氣泡產生
取樣，將樣品稱量：m₁克，將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱量：m₂克，若m₁＞m₂

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A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2

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下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存且無色的是（　�。�

A．K₂SO₄ Ba（OH）₂ KCl	B．MgSO₄ NaNO₃ KCl
C．Na₂CO₃KNO₃NH₄Cl	D．Cu（NO₃）₂NaCl KNO₃

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某同學設計了四種物質制備的實驗方案，其中理論上正確，操作上可行的是（　�。�

A．Fe

點燃

Fe₂O₃

稀HCl

FeCl₃溶液

B．CuO

稀HCl

CuCl₂溶液

C．H₂O

通電

H₂

CuO

D．CaCO₃

稀H2SO4

CO₂

NaOH溶液

Na₂CO₃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

“過碳酸鈉”（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫藥等領域．“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，其化學方程式為______；在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是______．
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是______（填序號）．
A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液，需加水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是______；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；
【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與實驗】（4）甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	______	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量______	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和的______溶液	______	猜想成立

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“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的”侯氏制堿法“的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（　�。�

A．甲同學說：該條件下NaHCO₃的溶解度較大

B．乙同學說：NaHCO₃不是純堿

C．丙同學說：析出NaHCO₃固體后的溶液中只含氧化銨和氯化鈉

D．丁同學說：從該反應可以獲得氮肥

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已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是______，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______．
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的pH（X）范圍是______；濾渣A的主要成分的化學式為______．
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了______．
（4）蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是______．
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少？

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現有下列物質：①純堿、②硫酸鉀、③水、④生石灰、⑤氫氧化銅、⑥氫氧化鋇、⑦硫酸鈉、⑧硝酸鈉．在實驗室里，上述物質中不能用于制燒堿的是（　　）

A．①②③

B．⑤⑥⑦

C．②⑤⑧

D．④⑥⑧

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