Question

7．某市一化工有限公司向河里偷排污水，造成了該市水廠水源地受到污染，河面上彌漫著一股刺鼻的氣味．這次偷排直接造成了20萬居民的生活用水一度中斷．為了探究水的凈化過程，某實驗小組從水源地取了水樣，觀察到：A．水樣呈黃色，有異味；B水樣渾濁，有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：
（1）將水樣靜置后，向除去固體小顆粒后的溶液中加入活性炭，利用其強吸附性質除去水樣中的顏色和異味．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來水．通入氯氣時所發生的反應如下：Cl₂+H₂O?HCl+HClO（次氯酸）．
①利用該自來水配制下列溶液，不會影響溶質的是B（填寫相應物質前的字母，下同）
A．純堿      B．硝酸鉀        C．氫氧化鉀          D．硝酸銀
②在自來水的生產過程中不能加入或通入的物質是C
A．明礬       B．漂白粉        C．硫酸銅           D．臭氧．

Answer 1

分析 （1）活性炭具有吸附作用，能夠吸收色素和異味；
（2）①自來水用氯氣消毒，氯水中含有H⁺、Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-等微粒，根據物質能否與這些離子反應來分析解答；
②根據在自來水的生產過程中加入或通入的物質能否引起水質變化分析解答；

解答 解：（1）活性炭具有疏松多孔的結構，具有強吸附性，向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，故答案為：強吸附；
（2）①A．配制Na₂CO₃溶液時，氯水中含有H⁺，H⁺與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，則產生明顯的藥品變質問題，故A錯誤；
B．配制硝酸鉀溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，故B正確；
C．配制氫氧化鉀溶液時，氯水中含有H⁺，H⁺與氫氧根離子反應生成水，則產生明顯的藥品變質問題，故C錯誤；
D．配制AgNO₃溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl^-離子，則Ag⁺與Cl^-反應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，故D錯誤；
故選B；
②A．明礬溶于水后生成膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降而達到凈水的目的，故A正確；       
B．漂白粉能夠和水反應生成次氯酸，次氯酸可以殺菌消毒，常用來對水進行殺菌消毒，故B正確；        
C．硫酸銅屬于重金屬鹽，重金屬鹽能使蛋白質變性，所以加硫酸銅能污染水，故C錯誤；           
D．臭氧的氧化性比氧氣的氧化性強得多，利用它的強氧化性，使蛋白質變性，所以可以進行自來水殺菌消毒，故D正確；
故選C；
答案：（1）強吸附；
（2）①B；②C．

點評 本題主要考查凈化水的方法，解答時要理解水的凈化中活性炭、次氯酸、臭氧，明礬等作用原理，題目難度不大．