Question

完全中和25g氫氧化鈉溶液，用去溶質質量分數為20%的稀硫酸24.5g．
求：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
（2）反應后溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據稀硫酸的質量以及質量分數計算出硫酸溶質的質量；再根據硫酸質量以及硫酸與氫氧化鈉反應的方程式即可求得參加反應的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉質量；最后根據溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%即可求得氫氧化鈉和所得溶液的中溶質的質量分數．

解答：解：參加反應的稀硫酸中硫酸溶質的質量為：24.5g×20%=4.9g；
設參加反應的NaOH的質量為x，生成的硫酸鈉質量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
x      4.9g    y

80

x

=

98

4.9g

=

142

y

x=4g；y=7.1g
則氫氧化鈉中溶質的質量分數=

4g

25g

×100%=16%；由于反應后溶液的質量是25g+24.5g=49.5g，所以反應后溶質的質量分數是

7.1g

49.5g

×100%=14.3%
答：（1）氫氧化鈉中溶質的質量分數為16%．（2）反應后溶質的質量分數是14.3%；

點評：本題考查了溶質質量分數的計算以及有關化學方程式的計算，屬基礎性知識考查題；