Question

目前，山西大部分農(nóng)村的飲用水主要還是地下水．常期飲用硬度大的地下水不利于人體健康．
（1）造成水硬度增大的原因是    ，檢驗(yàn)?zāi)车叵滤�是硬水還是軟水，可使用    ；
（2）水的堿性太強(qiáng)也不適合飲用．測(cè)定地下水的酸堿度可用    ．
（3）凈化天然水，可通過(guò)    除去水中不溶性雜質(zhì)，同時(shí)還需要消毒．X是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上制取x的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X．則X的化學(xué)式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)使用pH試紙可以測(cè)試溶液的酸堿度；進(jìn)行解答；
（3）過(guò)濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和原子種類(lèi)都不變，可推出X的化學(xué)式．
解答：解：（1）根據(jù)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；因此造成水硬度增大的原因是：水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物；用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水；
故答案為：水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物；肥皂水；
（2）測(cè)定溶液的酸堿度應(yīng)使用pH試紙，所以測(cè)定地下水的酸堿度可用：PH試紙；
故答案為：PH試紙；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X 中反應(yīng)前Cl原子有4個(gè)，Na原子有2個(gè)，O原子有4個(gè)，而反應(yīng)后氯化鈉中Na原子有2個(gè)，Cl原子有2個(gè)，所以2X中應(yīng)有2個(gè)Cl原子，4個(gè)O原子，所以X的化學(xué)式為ClO₂；
故答案為：ClO₂ ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硬水軟水的檢驗(yàn)方法和溶液酸堿度的測(cè)定方法，同時(shí)要求能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中三不變的原理，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)推斷出某物質(zhì)的化學(xué)式．