Question

14、目前，山西大部分農村的飲用水主要還是地下水．常期飲用硬度大的地下水不利于人體健康．
（1）造成水硬度增大的原因是

水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物

，檢驗某地下水是硬水還是軟水，可使用

肥皂水

；
（2）水的堿性太強也不適合飲用．測定地下水的酸堿度可用

pH試紙

．
（3）凈化天然水，可通過

過濾

除去水中不溶性雜質，同時還需要消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取x的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X．則X的化學式為

ClO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；用肥皂水可以檢驗硬水和軟水；進行解答；
（2）根據使用pH試紙可以測試溶液的酸堿度；進行解答；
（3）過濾可以除去水中的不溶性雜質，根據質量守恒定律中反應前后原子個數和原子種類都不變，可推出X的化學式．

解答：解：（1）根據含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；因此造成水硬度增大的原因是：水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物；用肥皂水可以檢驗硬水和軟水；
故答案為：水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物；肥皂水；
（2）測定溶液的酸堿度應使用pH試紙，所以測定地下水的酸堿度可用：PH試紙；
故答案為：PH試紙；
（3）根據質量守恒定律，在化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X 中反應前Cl原子有4個，Na原子有2個，O原子有4個，而反應后氯化鈉中Na原子有2個，Cl原子有2個，所以2X中應有2個Cl原子，4個O原子，所以X的化學式為ClO₂；
故答案為：ClO₂ ．

點評：本題考查硬水軟水的檢驗方法和溶液酸堿度的測定方法，同時要求能根據質量守恒定律中三不變的原理，依據化學反應推斷出某物質的化學式．