Question

下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（　　）

• A、MnO₂粉末（NaCl）--溶解、過濾、洗滌、干燥
• B、CO₂（CO）--通入足量的氧氣，點燃
• C、NaOH溶液（Na₂CO₃溶液）--加入過量的Ca（OH）₂溶液、過濾
• D、HCl溶液（H₂SO₄溶液）--加入適量Ba（NO₃）₂溶液、過濾

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、氯化鈉易溶于水，MnO₂粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
C、Na₂CO₃溶液能與過量的Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質Ca（OH）₂，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、H₂SO₄溶液能與適量Ba（NO₃）₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．