Question

有一包銅和炭組成的固體混合物，在一定條件與氧氣完全反應，生成氧化銅和二氧化碳，并測得反應前后固體質量不變，則原混合物中炭的質量分數是（　�。�

• A、15%
• B、32%
• C、20%
• D、80%

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：化學式的計算

分析：銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質量減少；反應前后固體質量不變，則與銅反應的氧氣的質量與混合物中碳質量相等，利用該等量關系，通過數據的假設進行計算．

解答：解：銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質量減少；反應前后固體質量不變，則與銅反應的氧氣的質量與混合物中碳質量相等；
假設混合物中碳的質量為m，則與銅反應氧氣的質量為m，設混合物中銅的質量為x
2Cu+O₂═2CuO
128 32
 x   m

128

x

=

32

m

x=

128m

32

則原固體混合物中碳的質量分數=

m

m+ 128m 32

×100%=20%
故選：C．

點評：分析得出與銅反應的氧氣質量與混合固體中碳質量相等，是解決問題的前提，需要具備較強的分析能力．