Question

第一單元的學習中我們接觸過膽礬，（化學式為CuSO₄?5H₂O），膽礬的相對分子質量為250．
（1）請你分析出膽礬相對分子質量的計算方法，并用該方法算出FeSO₄?7H₂O的相對分子質量．
（2）鐵是人類質量不可缺少的微量元素，正常人每天補充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑補充鐵，計算每天約需要服用含FeSO₄?7H₂O片劑的質量．

Answer 1

解：（1）①膽礬的相對分子質量250=（銅的相對原子質量×銅原子個數）+（硫的相對原子質量×硫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+5×水分子的相對分子質量；
②FeSO₄?7H₂O的相對分子質量=56+32+16×4+7×18=278；
（2）14mg÷=69.5mg．
答：（1）FeSO₄?7H₂O的相對分子質量為：278；
（2）每天約需要服用含FeSO₄?7H₂O片劑的質量為69.5mg．
分析：（1）①膽礬的相對分子質量250=（銅的相對原子質量×銅原子個數）+（硫的相對原子質量×硫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+5×水分子的相對分子質量；
②FeSO₄?7H₂O的相對分子質量=（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）+（硫的相對原子質量×硫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+5×水分子的相對分子質量；
（2）根據“14mg÷FeSO₄?7H₂O中鐵的質量分數”計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的相對原子質量進行計算的能力．