Question

第一單元的學習中我們接觸過膽礬，（化學式為CuSO₄?5H₂O），膽礬的相對分子質量為250．
（1）請你分析出膽礬相對分子質量的計算方法，并用該方法算出FeSO₄?7H₂O的相對分子質量．
（2）鐵是人類質量不可缺少的微量元素，正常人每天補充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑補充鐵，計算每天約需要服用含FeSO₄?7H₂O片劑的質量．

Answer 1

（1）①膽礬的相對分子質量250=（銅的相對原子質量×銅原子個數）+（硫的相對原子質量×硫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+5×水分子的相對分子質量；
②FeSO₄?7H₂O的相對分子質量=56+32+16×4+7×18=278；
（2）14mg÷

56

278

=69.5mg．
答：（1）FeSO₄?7H₂O的相對分子質量為：278；
（2）每天約需要服用含FeSO₄?7H₂O片劑的質量為69.5mg．