Question

實驗小組幫助老師配置KNO₃的飽和溶液，以備全班實驗使用．此實驗室溫度為15℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體．
（1）查閱了兩種物質的溶解度曲線，如圖所示．KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是______，用此法獲得了足量的KNO₃固體．
（2）配置100gKNO₃飽和溶液的過程如下：
①計算；
②稱量：準確稱量KNO₃固體______g；
稱取過程中，發現指針已偏向分度盤左側，接下來的操作是______；
③量取：用______（填“50ml”、“100ml”或“500ml”） 量筒量取蒸餾水；
④溶解：將KNO₃固體和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解．
（3）若小組同學最后配得的KNO₃溶液溶質的質量分數偏小，可能的原因是______
①用量筒量取水時俯視讀數；
②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗；
③在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量；
④天平稱量時，指針偏向左盤藥品⑤將固體倒入燒杯時有部分灑出．
A．①④B．②④⑤C．②③⑤D．②⑤

Answer 1

【答案】分析：（1）根據提純物質的溶解度與溫度的關系考慮；（2）②根據15℃硝酸鉀的溶解度為25g計算出100g飽和硝酸鉀溶液中溶質質量；發現指針已偏向分度盤左側說明硝酸鉀多了，應該減少硝酸鉀；③配制100gKNO₃飽和溶液，所以水的體積小于100mL；（3）配得的KNO₃溶液溶質的質量分數偏小，要從兩個方面分析：溶質稱少了，溶劑量多了．
解答：解；（1）KNO₃中混有少量NaCl，提純的是硝酸鉀，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，或降溫結晶；
（2）②15℃硝酸鉀的溶解度為25g，設100g飽和硝酸鉀溶液中含溶質質量為X則：解得X=20g；發現指針已偏向分度盤左側說明硝酸鉀多了，應該減少硝酸鉀；
③配制100gKNO₃飽和溶液，所以水的體積小于100mL，并且選擇與所量液體最接近的；
（3）用量筒量取水時俯視讀數，量取到的液體水偏少，即配得的質量分數會偏大；配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，說明水多了，配得的質量分數會偏小；在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量，稱得的質量偏小，所以配得的質量分數會偏小；天平稱量時，指針偏向左盤藥品，說明藥品稱多了，配得的質量分數會偏大；將固體倒入燒杯時有部分灑出，會導致溶質偏小，配得的質量分數會偏小．
故答案為：（1）降溫結晶；（2）②20；減少硝酸鉀；③100ml；（3）C．
點評：解答本題容易出錯的地方是溶質質量分數偏小的原因：要從兩個方面分析：溶質稱少了，溶劑量多了．