Question

7．利用如圖所示裝置進行如下實驗（裝置氣密性良好，實驗前K₁、K₂、K₃均處于關閉狀態）．
（1）研究可燃物燃燒條件
若A裝置的錐形瓶中放一小塊白磷，白磷不燃燒．分液漏斗中放入80℃的熱水，打開K₁，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關閉K₁，白磷仍不燃燒．打開K₂、K₃，待液體注入錐形瓶后關閉K₃，觀察到A中有氣泡產生且白磷燃燒，則B中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃燒的條件是有氧氣參加，溫度達到可燃物的著火點．
（2）研究堿的性質
若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液．
①實驗時，打開K₁，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變為無色，關閉K₁，A中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
②后續實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產生該現象的實驗操作是打開K₃，待液體注入錐形瓶后關閉K₃，使A中液體流入B中的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，錐形瓶內氣壓減小．

Answer 1

分析 （1）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）分液漏斗中放入80℃的熱水，打開K₁，使熱水流入錐形瓶中浸沒白磷，關閉K₁，白磷仍不燃燒，說明溫度達到白磷的著火點時，沒有氧氣參加時也不能燃燒；
打開K₂、K₃，待液體注入錐形瓶后關閉K₃，觀察到A中有氣泡產生且白磷燃燒，說明B中反應生成了氧氣，進一步可知B中是過氧化氫分解生成氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此得出可燃物燃燒的條件是．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）①A中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
②后續實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，是因為流入B中的溶液中含有氯化鈣，能和B中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產生該現象的實驗操作是：打開K₃，待液體注入錐形瓶后關閉K₃；
使A中液體流入B中的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，錐形瓶內氣壓減小．
故填：打開K₃，待液體注入錐形瓶后關閉K₃；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，錐形瓶內氣壓減小．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．