Question

O₂和CO的混合氣體50g，充分燃燒后，將生成的二氧化碳全部吸收，測得剩余氣體的質量為6g，此混合氣體中CO和O₂的質量比可能是（ ）
A．7：4
B．8：17
C．7：8
D．14：11

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律，先計算出生成二氧化碳的質量，然后根據O₂和CO反應的化學方程式和二氧化碳的質量，列出比例式，計算出實際參與反應的氧氣質量．然后分兩種情況考慮：①剩余氣體為氧氣，②剩余氣體為氫氣．
解答：解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：50g-6g=44g；
設實際參與反應的氧氣質量為x，
2CO+O₂2CO₂
   32    88
    x     44g 
∴，
解之得：x=16g，
①若剩余氣體為氧氣，則此混合氣體中O₂質量為：16g+6g=22g，CO的質量為：50g-22g=28g，CO和O₂的質量比為：28g：22g=14：11；
故D正確；
②若剩余氣體為氫氣，則此混合氣體中O₂質量為：16g，CO的質量為：50g-16g=34g，CO和O₂的質量比為：34g：16g=17：8．選項中沒有此項．
故選D．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析題意，全面考慮可能出現的情況，才能正確解答．