Question

（2013?貴陽模擬）O₂和CO的混合氣體50g，充分燃燒后，將生成的二氧化碳全部吸收，測得剩余氣體的質量為6g，此混合氣體中CO和O₂ 的質量比可能是（　�。�

A．17：8

B．7：4

C．7：8

D．14：11

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，先計算出生成二氧化碳的質量，然后根據O₂和CO反應的化學方程式和二氧化碳的質量，列出比例式，計算出實際參與反應的氧氣質量．然后分兩種情況考慮：①剩余氣體為氧氣，②剩余氣體為一氧化碳．

解答：解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：50g-6g=44g；
設實際參與反應的氧氣質量為x，
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
    32       88
     x       44g 

32

x

=

88

44g

x=16g
①若剩余氣體為氧氣，則此混合氣體中O₂質量為：16g+6g=22g，CO的質量為：50g-22g=28g，CO和O₂的質量比為：28g：22g=14：11；
②若剩余氣體為一氧化碳，則此混合氣體中O₂質量為：16g，CO的質量為：50g-16g=34g，CO和O₂的質量比為：34g：16g=17：8．
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點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析題意，全面考慮可能出現的情況，才能正確解答．