Question

（2005?湘西州）在鋅和氧化銅混合粉末中，加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾紙上有鋅和銅，則濾液所含的溶質(zhì)是

ZnS0₄

（填化學(xué)式）．該事實說明鋅的金屬活動性比銅

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”域“弱”）．請寫出此過程中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，置換反應(yīng)的定義進(jìn)行分析回答．

解答：解：根據(jù)給出的物質(zhì)，可以知道，鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，現(xiàn)在反應(yīng)完后發(fā)現(xiàn)濾紙上有鋅和銅，說明濾液中一定有硫酸鋅；
鋅可以把硫酸銅中的銅置換出來，說明在金屬活動性順序中，鋅在銅的前面，活動性比銅強(qiáng)；
該反應(yīng)中鋅與稀硫酸的反應(yīng)和鋅和硫酸銅的反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu；
故答案為：ZnSO₄，強(qiáng)．Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑ Zn+CuS0₄=ZnS0₄+Cu．

點評：本題通過物質(zhì)間的反應(yīng)考查了金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．