Question

（平谷22）向Na₂CO₃溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向稀鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生。下列推測合理的是

A．Na2CO3跟稀鹽酸不反應

B．產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

C．稀鹽酸不足量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．Na2CO3過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

Answer 1

D

解析A、Na₂CO₃跟鹽酸可以反應放出二氧化碳．Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑所以A 不正確．
B、鹽酸揮發是在溶液表面發生的，不會產生氣泡．所以B不正確．
C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，沒有二氧化碳生成． 所以C不正確．
D、當碳酸鈉全部轉換為碳酸氫鈉時繼續加鹽酸發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂氣體放出．所以D正確．．