Question

（平谷22）向Na₂CO₃溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向稀鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生。下列推測合理的是

A．Na₂CO₃跟稀鹽酸不反應 

B．產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

C．稀鹽酸不足量時，主要發生的反應是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl

 

Answer 1

D

解析:

A、Na₂CO₃跟鹽酸可以反應放出二氧化碳．Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑所以A 不正確．

B、鹽酸揮發是在溶液表面發生的，不會產生氣泡．所以B不正確．

C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，沒有二氧化碳生成．所以C不正確．

D、當碳酸鈉全部轉換為碳酸氫鈉時繼續加鹽酸發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂氣體放出．所以D正確．．