Question

某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質．實驗測得1.6g 純凈物在空氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（　　）

• A、只含有碳、氫兩種元素
• B、含有碳、氧兩種元素
• C、肯定含有碳、氫、氧三種元素
• D、無法判斷

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據已有的知識進行分析“測得1.6g 純凈物在空氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，利用質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和質量不變，據此解答即可．

解答：解：該物質燃燒能生成水和二氧化碳，根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和質量不變，故該物質中一定含有碳元素和氫元素，
3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；
碳元素和氫元素的質量和為1.2g+0.4g=1.6g，與該純凈物的質量相等，故該純凈物中只含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，觀察選項，
故選：A．

點評：本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．