Question

【題目】某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：①無色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加1.8g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加2.2g．下列推斷中不正確的是（ ）
A.該無色氣體可能為CH4
B.該無色氣體可能為H2、CO
C.該無色氣體可能為CO和CH4
D.該無色氣體可能為H2、CO、CH4

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加1.8g，可判斷燃燒生成了1.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=1.8g× ×100%=0.2g； 由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加2.2g，可判斷燃燒生成了2.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=2.2g× ×100%=0.6g；
甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=0.6g：0.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．
A、該氣體可能為CH4 ， 是正確的．
B、該氣體可能為H2和CO，是正確的；
C、該氣體可能為CO和CH4 ， 是錯誤的；
D、該氣體可能為H2、CO、CH4 ， 是錯誤的；
故選CD．