【題目】從圖中獲取的信息正確的是（ ）
A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大
B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化比氯化鈉小
C.60℃時，硝酸鉀和氯化鈉各100g分別加入到100g水中，均能形成飽和溶液
D.分別將t℃的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質質量分數相等
【答案】D
【解析】
A、沒有確定溫度，不能比較硝酸鉀、氯化鈉的溶解度大小，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度曲線較陡，氯化鈉的溶解度曲線較平緩。硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化比氯化鈉大，故B錯誤；
C、60℃時，硝酸鉀溶解度為110g，氯化鈉小于100g，根據溶解度概念可知，硝酸鉀和氯化鈉各100g分別加入到100g水中，氯化鈉能形成飽和溶液 ，硝酸鉀不能形成飽和溶液，故C錯誤；
D、 t℃時，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，它們的飽和溶液溶質質量分數相同，分別將t℃的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫至60℃，溶解度變大，沒有溶質析出，溶劑質量不變，溶液的溶質質量分數不變，所得溶液的溶質質量分數相等，故D正確。故選D。
應用題作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，在白色點滴板1~6的孔穴中，分別滴加稀硫酸。
（1）反應后溶液顏色有變化的是_____（填序號）。
（2）有一個孔穴中的物質不與稀硫酸反應，原因是_____。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，發生反應的化學方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示，回答問題。
（1）氟元素的相對原子質量為__________；D中的x是______________。
（2）①和②是不同種元素，它們的最本質的區別是______________。
（3）A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_____________(填序號）
（4）A粒子的化學性質與B、C、D中______________（填序號）粒子的化學性質相似。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學配制50g溶質質量分數為3%氯化鈉溶液，回答問題：
（1）若用溶質質量分數為6%氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）加水稀釋配制，量取所需要的6%的氯化鈉溶液時，應選用________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）規格的量筒。
（2）若用氯化鈉固體加水配制該溶液，操作步驟如圖，正確操作順序是______（填字母）。
A④⑤①②③
B①②③④⑤
C③④①②⑤
D②①④③⑤
（3）用已調節平衡的托盤天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是________。
（4）在量取水的過程中，若仰視讀取量筒中水的體積數（其他操作正確），則所配制的氯化鈉溶液的質量分數會_______（填“偏大”“不變”“偏小”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題。
（1）A裝置中儀器①的名稱是______試管口略向下 傾斜的原因是___________ 。
（2）儀器②的名稱是___ 該儀器的主要 作用是______________ 。
（3）實驗室用加熱氧酸鉀制取氧氣,應選擇的發生裝置為_______（填字母序號）；若要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是_________ （ 填字每序號）。寫出過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式___________________________ 。
（4）制取氧氣和二氧化碳均可選擇的發生裝置和收集裝置為_____________ （ 填字母序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵紅（Fe2O3）是一種紅棕色難溶于水的粉末，廣泛應用于油漆、油墨、橡膠等工業中。利用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制備鐵紅的一種工藝如下。
（1）“焙燒”的目的是把鐵的氧化物轉化為_____（填化學式）。
（2）“酸溶”過程中加入的酸是_____（填化學式）。
（3）“操作A”的名稱是_____。
（4）“沉鐵”過程中除生成（NH4）2SO4外，還生成_____氣體（填化學式）。
（5）補充完整“煅燒”過程中發生的化學反應方程式：4FeCO3+O2
_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是__（填字母）。
A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下了明顯的劃痕，說明____。
（3）有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面出現大量氣泡而X表面無明顯變化，則以下反應定不能發生的是__（填字母）。
A 
B 
C 
D 
（4）鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹，此反應的化學方程式為__。
（5）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。
（6）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的金屬鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷不正確的是___。
A 若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B 若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅
C 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅
D 若反應前加入的金屬鋅的質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中一定不含鋅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
蘆筍具有很高的營養價值和保健功能，被人們稱為“蔬菜之王”。
蘆筍中富含維生素C。維生素C（C6H8O6）的含量是植物營養成分的重要指標。科研人員測定不同品種、不同部位的蘆筍中維生素C含量及不同貯藏條件下維生素C含量的變化。維生素C易溶于水，易被光、熱和氧氣等破壞。因此，在測定蘆筍中維生素C含量時，應采摘后立即測定，且整個實驗過程需要快速。采摘3個品種的蘆筍，立即測定不同部位[同一株蘆筍分成上（筍尖）、中、下段]蘆筍中維生素C的含量如圖1所示。
選取品種1，探究貯藏條件對蘆筍中維生素C含量的影響。同一天采摘同一試驗區的蘆筍產品，選取同一部位樣品，立即測定其中維生素C含量，并隨機分成2組，第①組在室溫（25℃左右）自然漫射光下保存；第②組在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分別測定每組蘆筍樣品中的維生素C含量，測定結果如圖2所示。蘆筍的營養和保健功能使其具有很高的食用價值。每1kg鮮蘆筍中含有蛋白質25g，高于普通蔬菜3~8倍。蘆筍中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纖維素、多種維生素和微量元素，尤其含有豐富的抗癌元素-硒，被視為一種保健食品。
依據文章內容回答下列問題。
（1）維生素C是由_______種元素組成。
（2）在測定植物中維生素C含量時，應采摘后立即測定，原因是__________。
（3）分析圖2，請給出蘆筍保存和食用的建議是__________。
（4）蘆筍中所含硒元素在元素周期表中的信息如右圖，由圖可以獲得的信息是________（寫出一條）。
（5）下列說法正確的是________（填字母序號）。
A 品種2與品種3筍尖中維生素C含量基本相等
B 蘆筍中嫩尖部比根部維生素C含量高
C 蘆筍中富含碳水化合物和脂肪
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導熱”或“導電”)。
(2)青銅是銅錫合金，其屬于_____材料(填“金屬”或“合成”)。
(3)某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是______。
(4)將一定量的金屬R加入到含有硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析回答：
①若濾液為藍色，則濾渣中______(填“一定”或“不一定”)含Cu。
②若濾液只含一種溶質，濾渣含三種金屬，則三種金屬活動性由大到小的順序為_____(用元素符號排序)。
(5)四種金屬Mg、Al、Zn、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中充分反應后所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由大到小的順序為_____(用元素符號排序)。
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