【題目】根據下列圖示，回答問題。
（1）氟元素的相對原子質量為__________；D中的x是______________。
（2）①和②是不同種元素，它們的最本質的區別是______________。
（3）A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_____________(填序號）
（4）A粒子的化學性質與B、C、D中______________（填序號）粒子的化學性質相似。
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【題目】A—I是初中化學常見的九種物質。其中B為紅色固體，E可作為干燥劑，I在溶液中是一種紅褐色沉淀，它們相互轉化的關系如圖14所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
請回答下列問題：
（1）I物質的化學式為_______________。
（2）轉化⑥的化學方程式為_______________________________________。
（3）反應④的基本反應類型為______________________。
（4）反應⑤在生產生活中的用途是_____________________________。
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【題目】0.2%~0.5%的過氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑。
(1)過氧乙酸分子中C、H、O原子的個數比為 ；
(2)過氧乙酸中 元素的質量分數最大；
(3)欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1000g,需用20%的過氧乙酸溶液 g
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【題目】我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化鎵發光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素B. 鎵原子核內有31個中子
C. 鎵的相對原子質量是69.72gD. 氮化鎵的化學式為GaN
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【題目】實驗小組做了如下圖所示實驗。
（1）能證明甲中發生反應的現象是_____。
（2）乙中可觀察到的現象是_____，發生反應的化學方程式為_____。
（3）丙中觀察到的現象為_____， 由該實驗現象推斷，三種金屬活動性由強到弱為_____。
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【題目】溶液在日常生產生活及科學研究中具有廣泛的用途，如圖是配置溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序__；
（2）圖③中玻璃棒的作用是__．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1中⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的NaCl質量為__g．
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）醫療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水．現要配制該生理鹽水1000g，需要質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3）__mL．（計算結果精確到0.1．
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【題目】我國擁有自主知識產權的氮化鎵發光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示。
（1）氮原子結構示意圖中x為_______；鎵原子的核外電子數為________。
（2）鎵原子在化學反應中易________電子（填“失去”或“得到”），鎵屬于______元素（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”）。
（3）氮與鎵是不同種原子，其原因是_______。
（4）氮化鎵化學式為_______，它是第三代半導體材料，可采用GaC13與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______。
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【題目】從圖中獲取的信息正確的是（ ）
A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大
B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化比氯化鈉小
C.60℃時，硝酸鉀和氯化鈉各100g分別加入到100g水中，均能形成飽和溶液
D.分別將t℃的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質質量分數相等
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【題目】請結合圖回答問題：
（1）儀器名稱：②________。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置_________（選填序號）和D組合，反應的化學方程式為________。
（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有________，用E裝置收集H2，氣體應從_____（選填“a”或“b”）端通入。
（4）有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，為探究澄清石灰水不變渾濁的原因，于是作如圖探究：
①實驗室制CO2反應的化學方程式______。
②裝置F、H中溶液變渾濁，G中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是 _____。
③裝置G的作用是_________ 。
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