Question

某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿中碳酸鈉的含量。現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了2.2g氣體。試計(jì)算：

(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

解：(1)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．生成的質(zhì)量為y

            

              106               117           44

               x                y            2.2g

               x=106 ×2.2g÷44=5.3g

               y=117×2.2g÷44=5.89g

 (2)所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85g+(8g－5.3g)=8.55g

 (3)氯化鈉溶液的質(zhì)量為；8g+136.7g－2.2g=142.5g

    溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.55g/142.5g×100%=6%