Question

某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的含量．現將該純堿樣品8g，加入136.7g某鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了2.2g氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據氣體的質量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈉的質量，然后計算樣品中的純度，根據生成的氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量計算反應后溶質的總質量，利用質量守恒計算反應后溶液的質量，最后計算溶質的質量分數．
解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，與鹽酸反應生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106           117  44
 x             y   2.2g
，
解得x=5.3g，y=5.85g
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3g
（2）溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g，
溶液的質量為：8g+136.7g-2.2g=142.5g
則反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數×100%=6%，
答：反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為6%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質量分數的計算．