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9．氫氧化鈉溶液必須密封保存這是因為氫氧化鈉能與空氣中的CO2發生化學反應變質為Na2CO3，現有一瓶因露置于空氣中而變質的氫氧化鈉溶液，請回答：
如何用實驗方法證明此氫氧化鈉溶液已經變質（寫出加入試劑的名稱，實驗現象及有關的化學方程式）

分析 根據氫氧化鈉的物理性質與化學性質進行分析必須密封保存的原因；氫氧化鈉溶液變質后生成的雜質是碳酸鈉，因此檢驗是否變質即檢驗是否存在碳酸根離子

解答 解：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存；
氫氧化鈉溶液變質后生成的雜質是碳酸鈉，檢驗是否變質即檢驗是否存在碳酸根離子，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，故根據是否產生氣泡能用來檢驗氫氧化鈉是否變質．
故答案為：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
實驗方法：檢驗CO32-的存在，取樣品少許放在試管中，向樣品中滴加稀鹽酸，觀察現象．
    實驗現象：若樣品中有氣泡產成，證明樣品已變質．
   有關化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

點評 本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質、碳酸鹽的檢驗方法，掌握氫氧化鈉的性質、碳酸鹽的檢驗方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科學興趣小組從①Na2CO3溶液　　②鹽酸　　③Ba（NO3）2溶液　　④K2CO3溶液　　⑤Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑．按以下方案進行實驗：

請回答以下問題：
（1）該實驗的目的是除去Mg2+、SO42-離子（寫離子符號）．
（2）A、B、C三種試劑分別為（填序號）⑤④②．
（3）加入過量A后，過濾出的沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂．
（4）在加入A后所得的濾液里加入過量B所發生的反應是（用化學方程式表示）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（5）在加入B后所得的濾液里還要加入適量的C，其目的是除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了減少酸雨的產生，有下列措施：①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃煤脫硫；⑤開發新能源．其中有效的措施是（　　）
A．①②③B．①④⑤C．④①③④D．②②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示的是物質A-F相互間的關系（“→”表示物質間的轉化關系）．A是一種黑色單質，B、C、F都是氧化物，氣體C常用于滅火，E→F反應中放出大量的熱．請你回答：
（1）C的化學式CO2，F是Ca（OH）2；
（2）寫出標號①、②、③的化學方程式：
①2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為實驗室常用的實驗裝置．利用該裝置不能進行的實驗是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如圖：

一、產品制備
（1）流程圖中X的化學式為CO2．
（2）反應②分兩步進行，化學方程式分別為：
         第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸銅溶液的溶解度如表：
溫度/℃010203040506080100
溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
蒸發濃縮后熱溶液經處理大量析出晶體，溫度到達30℃時，剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數為20%；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是0℃時硫酸銅溶解度較小，損失少．
（4）反應④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學方程式為：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、組成測定
   查閱資料得知，石青的化學式可表示為aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解．分別生成兩種氧化物，其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃．為測定其組成，小組同學稱取石青樣品34.6g，用下圖裝置進行實驗．

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止，再緩緩通入一段時間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過計算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F裝置，測得的a：b的值會偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
三、脫水研究
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水．取純凈CuSO4•5H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱．測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．
（8）G點固體的化學式是CuSO4•H2O．
（9）H點所得固體的顏色是白色．
（10）將CuSO4•5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．作為推行“低碳經濟”的重要科技進步，太陽能光伏發電成為2010年上海世博會的“亮點”．太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產流程示意如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2，工業上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R，R的化學式為CO；該反應的基本類型是置換反應．
（2）整個制備過程必須達到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，還會引起爆炸．
（3）為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，在生產過程中物質A需要循環使用，A的化學式是HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．金屬在工農業生產和日常生活中有著很重要的作用．請回答下列有關金屬的問題．

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發生化學反應的過程．
（2）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖1實驗，已知溶液甲呈藍色．
①向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
②溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同學實驗結束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關金屬和鹽，設計了如圖2實驗方案，試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應的化學方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）．．
（4）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質），當向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g．請計算：
①反應生成氫氣的質量為0.1g．
②此黃銅樣品中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液．
（1）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

（2）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純     ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數     ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

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