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【題目】等質量的M、N兩種金屬，分別與足量的相同濃度的稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 生成H2的質量M＜N B. 產生H2的速率N＞M

C. 相對原子質量較大的是N D. 金屬的活動性N＞M

【答案】C

【解析】

A、從圖象可以看出金屬完全反應后，生成氫氣的質量是M＞N，故A不正確；

B、根據圖表中M反應時間短，可知M的反應速度較快，所以產生H2的速率N＜M，故B不正確；

C、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：m（H2）=×m金屬；因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越小；故相對原子質量較大的是N，故C是正確的；

D、根據圖表中M反應時間短，可知M的反應速度較快，所以M的活動性比N強，故D不正確。

故選C。

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