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實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應,求生成氫氣的質量.(雜質不參加反應)(計算結果精確到0.01g)
6.5g粗鋅中純鋅的質量為6.5g×80%=5.2g
設生成的氫氣質量為x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
5.2g            x
65
2
=
5.2g
x

x=0.16g
答:生成的氫氣質量為0.16g
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下面所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器).請根據題目要求,回答下列問題:

(1)若以過氧化氫溶液為原料(MnO2作催化劑)在實驗室中制備并收集干燥的氧氣.
①所選儀器的連接順序為
ADE
ADE
(填寫儀器序號字母).
②生成氧氣時,儀器A中發生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

③怎樣驗滿氧氣?
將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了
將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了

(2)若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣,并用來測定某不純的氧化銅樣品的純度(雜質為少量單質銅),所選儀器的連接順序為:A→D1→C→D2→D3.(已知:;D1、D2、D3為3個濃硫酸洗氣瓶)
①儀器D3的作用是
檢驗水是否被D2全部吸收
檢驗水是否被D2全部吸收

②儀器A中發生反應的化學方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

③若儀器C的玻璃管中放入的不純的氧化銅樣品質量為10g,通入氫氣充分反應后,若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加1.8g,則氧化銅樣品的純度為
80%
80%
.若不連接D1,則計算出樣品純度的結果將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應,求生成氫氣的質量.(雜質不參加反應)(計算結果精確到0.01g)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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科目:初中化學 來源:2004-2005學年湖南省長沙市長郡中學九年級(上)月考化學試卷(12月份)(解析版) 題型:解答題

實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應,求生成氫氣的質量.(雜質不參加反應)(計算結果精確到0.01g)

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