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實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應，求生成氫氣的質量．（雜質不參加反應）（計算結果精確到0.01g）

解：6.5g粗鋅中純鋅的質量為6.5g×80%=5.2g
設生成的氫氣質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
5.2g x
$\text{[math]}$
x=0.16g
答：生成的氫氣質量為0.16g
分析：首先正確寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式，然后根據方程式，利用純鋅的質量求出生成氫氣的質量．
點評：本題難度不大，考查含雜質物質化學反應的計算，掌握純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數是正確解答本題的關鍵所在．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．請根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以過氧化氫溶液為原料（MnO₂作催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為

ADE

（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，儀器A中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
③怎樣驗滿氧氣？

將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了

．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），所選儀器的連接順序為：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3為3個濃硫酸洗氣瓶）
①儀器D3的作用是

檢驗水是否被D2全部吸收

．
②儀器A中發生反應的化學方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
③若儀器C的玻璃管中放入的不純的氧化銅樣品質量為10g，通入氫氣充分反應后，若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加1.8g，則氧化銅樣品的純度為

80%

．若不連接D1，則計算出樣品純度的結果將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應，求生成氫氣的質量．（雜質不參加反應）（計算結果精確到0.01g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

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科目：初中化學 來源：2004-2005學年湖南省長沙市長郡中學九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應，求生成氫氣的質量．（雜質不參加反應）（計算結果精確到0.01g）

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實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應，求生成氫氣的質量．（雜質不參加反應）（計算結果精確到0.01g）