Question

19．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子，形成粒子的符號S^2-；
（2）元素的化學性質與原子結構中的最外層電子數數關系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律從上到下電子層數遞增（任寫一點）；
元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右核內質子數依次遞增
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規律是原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小．

Answer 1

分析 （1）第16號元素為硫元素，其原子最外層電子數為6，據此進行分析解答．
（2）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數，進行分析解答．
（3）根據在同一族中，電子層數的變化、最外層電子數的特點等，進行分析解答．根據元素周期表同一橫行元素的最外層電子數等的排列規律進行分析解答．
（4）根據第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小進行解答．

解答 解：（1）第16號元素為硫元素，帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素；其原子最外層電子數為6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子：S^2-；
（2）元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數．
（3）在同一族中，從上到下電子層數遞增；最外層電子數相等；從上到下核電荷數增大等．
由同一周期的各原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數相同（或同一橫行的原子從左到右，核內質子數依次遞增等）．（合理即可）．
（4）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；
故答案為：（1）非金屬；得；S^2-；
（2）最外層電子數；
（3）從上到下電子層數遞增；核內質子數依次遞增；
（4）原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．