Question

用含一定雜質的高錳酸鉀樣品8.78g，加熱使之完全反應（雜質不反應），制取了0.56L氧氣（標準狀況下氧氣的密度為1.429g/L），試計算：
（1）該高錳酸鉀樣品的純度是多少？
（2）反應后試管里剩余什么物質？各多少g？

Answer 1

解：氧氣的質量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
設需要分解的高錳酸鉀的質量是x，生成錳酸鉀的質量是y，二氧化錳的質量是z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
x y z 0.8g

x=7.9g y=4.925g z=2.175g
（1）該高錳酸鉀樣品的純度是×100%≈90%．
（2）反應后的試管中含有錳酸鉀的質量是4.925g，二氧化錳的質量是2.175g，雜質的質量是8.78g-7.9g=0.88g．
答：（1）該高錳酸鉀樣品的純度是90%．
（2）反應后試管里剩余的物質分別是錳酸鉀二氧化錳和雜質，質量分別為4.925g、2.175g、0.88g．
分析：依據生成的氧氣的量可求反應的高錳酸鉀的質量，進而可得高錳酸鉀樣品的純度，也可依據方程式的計算得到反應后試管中剩余物質及質量．
點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．