Question

用含一定雜質的高錳酸鉀樣品8.78g，加熱使之完全反應（雜質不反應），制取了0.56L氧氣（標準狀況下氧氣的密度為1.429g/L），試計算：
（1）該樣品中高錳酸鉀的質量；
（2）該高錳酸鉀樣品的純度是多少？

Answer 1

解：（1）氧氣的質量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
設需要分解的高錳酸鉀的質量是x，生成錳酸鉀的質量是y，二氧化錳的質量是z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.8g

x=7.9g
（2）該高錳酸鉀樣品的純度=×100%≈90%．
答：（1）該高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質量為7.9g
（2）該高錳酸鉀樣品的純度為90%
故答案為：（1）7.9g （2）90%
分析：依據生成的氧氣的量可求反應的高錳酸鉀的質量，進而可得高錳酸鉀樣品的純度
點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．